上學的時候，一般測量液體PH值時都用PH試紙，現在一般都有專門測量PH值的儀器酸度計,有實驗室PH計、在線式PH計、便攜式PH計等。用測一般溶液的方法測試純水和超純水其結果可能很不理想，反應很慢，而且漂移很嚴重。那純水的PH怎樣測量呢？由于絕對的純水能夠溶解任何接觸到物質，因此它絕對的純度是不可能保持的。由于超純水沒有任何緩沖能力(即在溶解其他物質的同時保持自身的pH值)，因此最微小的污染也會改變它的pH值。同時純水是一種優良的絕緣體，因此在測量pH值的時候很難讓pH計的測量電極和參比電極之間導通。這樣在測量用的電極電路中產生極高的電阻，會使得測量的電信號噪聲變大，電極的反應變慢，并產生靜電雙電層(static buildup)。這種靜電雙電層在純水流經塑料管路時很常見。它產生的電場會使得測量得到的電阻比實際值要大。這樣測量得到的pH數值是錯誤的。
因為純水也會受各種應訴的影響，導致測量的不準確性，可以采用以下方法去解決：
1.用一支適合作純水的PH電極應是首先考慮的，有一種測量超純水的特殊的電極，它接一個金屬的、接地的附件。通過接地，增大了整個電路的電容，從而降低了電信號噪聲。同時由于接地分流了電荷，使得測量信號的穩定時間增大，也在某種程度上降低了靜電雙電層的強度。電極的附件還包括凝膠裝填的參比電極或者流動的聯結點，這可以在測量pH值得時候快速的在連接點兩側建立電位平衡。流過聯結點的電解液偶爾會阻塞聯結點。將整個測量電路放置在配件旁邊，可以讓代測樣品的電荷釋放掉，從而保持測量電極承受的壓力穩定。這同樣能夠解決樣品被KCl電解液污染的問題。
2.加大被測純水的取樣量，并可能減小和空氣的接觸面，同時不要攪拌和搖動，以減少CO2的吸收，有密閉一些的容器最好。
3.被測水樣中加入中性鹽(如Kcl)作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標準GB/T6P04.3—93中規定：“測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。”
雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但采用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應含任何堿性或酸性的雜質。因此，Kcl試劑要采用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質。如果有高高純度的KCL，同時可以接受這種影響，這種方法在實際測量中是最方便的。